13．将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	46.0	a	b
915	c	25.0	d
1000	e	f	15.0

回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为升高温度、降低压强；
（2）该反应△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比较K_（810℃）＜ K_（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），说明理由升高温度平衡向正向移动，因此平衡常数增大；
（4）915℃2.0MP时A的转化率为60%；
（5）比较b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），说明理由升温平衡正向移动所以f＜25.0＜a，增大压强平衡逆向移动所以a＜b，所以b＞f；
（6）若1000℃，3.0MPa时，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K=0.133（保留两位有效数字）．

12．实验室用4mol SO₂与2mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol-1，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为80%．

11．地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
①H₂O（l）=2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
③12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．

10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
	B．	若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
	C．	升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
	D．	开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

9．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．（要求写出计算过程，只写结果不给分）

8．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO₂的转化率为80%．

7．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）═C（g）．若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是（　　）

	A．	若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amol
	B．	若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4mol
	C．	若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为$\frac{a}{2-a}$
	D．	若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变

6．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.68kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为285KJ/mol；C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol．

5．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是A．
A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等
B．混合气体的反应速率$\frac{2}{3}$v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为10^-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当PH=4时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

4．已知：101kPa时1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol H₂O时放出的热量为57.3kJ，下列热化学方程式书写正确的是
①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂ （g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol
③H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

只有②