13．分子式为C₈H₈O₂的芳香族化合物，其中属于酯类的同分异构体有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

12．下列苯的同系物中，苯环上的一溴化物只有一种的是（　　）

A．

乙苯

B．

邻二甲苯

C．

间二甲苯

D．

对二甲苯

11．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，呈现红褐色，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

10．写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；碳酸钠与足量的盐酸CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

9．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{浓硫酸}$H₂O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①从图1挑选所需的仪器，在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．

8．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）．
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收．
（4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO₄溶液的作用是除去空气中的O₂；
（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH₃被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O；
收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为0.085mg/kg．

7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$		B．	$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
	C．	$\frac{ad}{36.5a+22400}$		D．	$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
	C．	石灰石与盐酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
	D．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

5．PH₃是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH₃相似，下列判断正确的是（　　）

	A．	N-H的键长比P-H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低
	B．	PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体
	C．	PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键
	D．	NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键

4．已知Al₂H₆燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H₂，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（　　）

	A．	该物质与水反应，属于氧化还原反应
	B．	Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
	C．	Al2H6分子中 氢为+1价，铝为-3价
	D．	氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料