3．已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	a 点表示的溶液中c（CH3COO-）＞10-3mol/L
	B．	b 点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
	D．	b、d 点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³．（N_A表示阿伏伽德罗常数的数值）
（2）在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）已知反应2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
（5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是K_p=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
（6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

1．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	平均摩尔质量：a＞c　　b＜d
	B．	正反应速率：a＞c　　 b＞d
	C．	平衡常数：a＞b　   　b=d
	D．	平衡时a点一定满足CO与H2的物质的量之比为1：2

20．某固体KOH样品含H₂O 7.55%、K₂CO₃ 4.32%，将a g此样品与bmL1mol•L^-1盐酸反应完全，再用c mol•L^-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（　　）

A．

0.8a g

B．

0.0745b g

C．

0.0375c g

D．

无法计算

19．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（　　）
①铜片消耗完所需时间                ②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积（同温、同压）    ④反应后溶液中铜离子浓度．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

18．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol
	B．	消耗12gC时，反应转移4mol电子
	C．	被氧化和被还原的硫原子之比为3：1
	D．	KNO3发生了氧化反应

17．若以W₁和W₂分别表示不同浓度氨水的质量分数，若将二者等体积混合，且混合时体积变化忽略不计．则混合后氨水的质量分数为（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．

$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

B．

＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

C．

＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

D．

无法确定

16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是D（填正确选项前的字母）；
A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发     D．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入C （填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
A．水    B．浓硫酸       C．氢氧化钠溶液      D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用B洗涤除去 （填正确选项前的字母）．
A．水    B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇
（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和防止倒吸．

15．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
	B．	可用甲烷与氯气光照的方法制取纯净的一氯甲烷
	C．	用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性
	D．	可以用苯、浓硝酸和浓硫酸水浴加热制硝基苯

14．用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是（　　）

A．

氧化→加成→水解

B．

消去→加成→水解

C．

水解→消去→加成

D．

取代→水解→还原