13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃，1.01×105Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
	B．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	C．	标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
	D．	在常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数约为3NA

12．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在反应中MnO₂是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，Cl₂是氧化产物．
（3）当0.15mol MnO₂参加反应时，被氧化的HCl为0.3 mol，转移电子数为0.3N_A．

11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（　　）

	A．	KNO3不是电解质
	B．	KNO3溶液是电解质
	C．	KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
	D．	在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子

10．已知aM²⁺+bO₂+4H⁺═cM³⁺+dH₂O，则化学计量数c的值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
	B．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	C．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
	D．	通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

8．合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

7．KMnO₄是一种重要的氧化剂．在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
①该反应中氧化剂是KMnO₄、氧化产物CO₂．
②有0.2mol KMnO₄参加反应电子转移数目是N_A个．

6．物质A～E在水中电离产生下列离子：

阳离子	NH4+ H+ Na+
阴离子	OH-CH3COO-  SO42-

常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E．请回答下列问题
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH₃COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
（3）25℃时0.1mol/L的NH₄Cl溶液的PH=a，则NH₄Cl溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）（用含a的关系式表示）
（4）H₂SO₄的酸式盐NH₄HSO₄，在NH₄HSO₄溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

5．（1）明矾可以净水，原因是明矾溶于水发生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质（用离子方程式表示），把明矾溶液逐滴加入到Ba（OH）₂溶液至Ba²⁺刚好完全沉淀时，溶液的PH＞7（填“＞”“＜”“=”），离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；继续加入明矾溶液，还有离子反应发生吗？如有，写出离子方程式，如没有则填上“无”Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，则c（Ag⁺）=1.8×10^-8mol/L；要使AgNO₃ 和HCl等体积混合刚好产生AgCl沉淀，如果c（AgNO₃）=2.0×10^-4mol/L，那么c（HCl）=3.6×10^-6mol/L
（3）已知25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12，氢氧化铁的Ksp=1.0×10^-38，要除去MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可加入氧化镁调节溶液的PH而达到除去FeCl₃的目的．假设溶液中c（FeCl₃）=0.01mol/L，那么溶液中Fe³⁺恰好沉淀完全时溶液的PH为3．

4．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO₂、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

①该实验能确认存在的阳离子是Na⁺、NH₄⁺、K⁺．
②该实验检测出样本中有NO₃^-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
③根据该实验能否确定样本中含有SO₃^2-，否（填“能”或“否”），若要确定SO₃^2-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．