3．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NA
	B．	常温常压下，5.85g NaCl含有的Na+离子数为0.1 NA
	C．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
	D．	1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA

2．下列物质中，能够导电的是（　　）

A．

CO2

B．

稀盐酸

C．

蔗糖

D．

CuSO4•5H2O

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
	B．	某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
	C．	将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度
	D．	将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成

20．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol．1.204×10²⁴个H₂SO₄分子物质的量为2mol，其中含8mol O，含H的质量为4g．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA
	B．	标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA
	C．	物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
	D．	23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

18．一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．填空回答下列问题：

（1）操作①的名称是过滤．
（2）写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下1.12L气体
（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③．
（4）操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH．
（5）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量D的质量xg和A（填A、B等字母）物质的质量yg． 则NaCl和CaCl₂的质量比可表示为$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代数式表示）．

17．（1）氧化物A₂O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为64．
（2）0.1molNa₂CO₃•10H₂O与1.3molH₂O中所含有的O数相等．
（3）CO和CO₂的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为21g．
（4）200mL含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含的SO₄^2-的物质的量浓度是3mol/L．
（5）含2.408×10²²个Cu²⁺的CuSO₄•5H₂O的质量是10g．

16．某兴趣小组在实验室进行混合物的提纯操作，请你参与实验，完成下列任务（括号内物质为杂质）．
注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式．

物质	所用试剂 （填化学式）	主要除杂方法	反应方程式
Cu（Zn）
H2（CO2）
I2（H2O）			/
KNO3（NaCl）	/		/
乙醇（水）	CaO

15．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸
	B．	石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液
	C．	BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4
	D．	石灰水中通CO2、石灰水中通SO2

14．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	C．	食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
	D．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑