3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H＜0  （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH．

2．已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）S^2-发生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液．

1．向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀．则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2．

20．下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是bd
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol/L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5．

19．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：C₆H₁₂O₆溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁热过滤}$ $→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$ $→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是AD．
A．新制Cu（OH）₂悬浊液        B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HB_r完全转化为钙盐；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是葡萄糖酸、HB_r与CaCl₂不反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

18．5.5g由铁和铝组成的混合物，完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.2g．cm^-3）中，在标准状况下共收集到4.48LH₂．回答下列问题：
（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L．
（2）混合物中铁的质量为2.8g，锌的质量为2.7g．
（3）将反应后剩余的溶液用水稀释至500ml，稀释后溶液中各溶质及其物质的量浓度分别为c（HCl）=4mol/L、c（FeCl₂）=0.1mol/L、c（AlCl₃）=0.2mol/L（HCl挥发忽略不计）

17．现有下列四种电解质：
a．Ba（OH）₂   b．KHS0₄ c．HNO₃    d．Na₂CO₃
（1）其中，属于酸的是c，属于碱的是a，属于盐的是bd（填字母）．
（2）写出a在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）将少量d加入b的水溶液中，现象是产生无色无味的气体，发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（4）等体积等浓度的a、b溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaS0₄↓+H₂O．

16．FeCl₃是中学化学中常见的试剂，回答下列有关问题．
（1）将饱和FeCl₃溶液滴入冷水中形成的分散系为溶液，此时分散系呈黄色．
（2）将饱和FeCl₃溶液滴人沸水中，同时煮沸约1分钟，形成的分散系为胶体，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，此时分散系呈红褐色．
（3）要区分上述（1）、（2）中两种分散系，除了观察颜色外，还可采用的方法是用激光笔分别从侧面照射，出现丁达尔现象的为胶体．

15．选择下列实验方法分离、提纯物质，将相应的字母填在横线上．
A．萃取、分液法    B．加热分解    C．结晶法   D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
（2）分离水和汽油的混合物D．
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．
（4）分离相溶的CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸钙B．
（6）从饱和碘水中提取碘，并获得碘晶体AE．

14．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室常用的仪器，回答下列问题：

（1）仪器⑥和⑨的名称分别为酒精灯、分液漏斗．
（2）常用于保存液体药品的是⑤（填序号，下同）；用作反应容器且能够直接加热的是①，可用于分离混合物的是⑦⑨．
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有②③⑩；组装制取二氧化碳的发生
装置所需仪器除双孔塞（带导管）外还有①⑧．