13．调味剂可以增加食欲．下列添加剂中不属于调味剂的是（　　）

A．

食盐

B．

味精

C．

亚硝酸钠

D．

食醋

12．制造光导纤维的材料是（　　）

A．

铜合金

B．

橡胶

C．

聚乙烯

D．

二氧化硅

11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是C（填字母）．A．CO₂ B．N₂ C．NO₂
②工业废水需处理达标后才能排放．
下列废水处理的方法合理的是A（填字母）．
A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物．

10．有下列四种物质：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸钠   D．柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
①可直接进入人体血液补充能量的是B；
②有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是A．
（2）防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识．
①下列物质不会污染室内空气的是A （填字母，下同）；
A．氮气（N₂）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B；
A．推广使用无铅省油可减少铅污染
B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度．

9．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题：
（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、油脂和无机盐．
（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是AC
A．夜盲症　　　　　　　　　 B．佝偻病　　　　　　　　 C．坏血病
（3）有关维生素C说法不正确的是B
A．蔬菜应先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜应慢火慢煮
C．维生素C可使溴水褪色　　　　　　D．维生素C可用食品添加剂．

8．区分溶液与胶体的根本方法是丁达尔效应．

7．对下列物质：①H₂SO₄、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO₄、⑤盐酸、⑥SO₂、⑦氨水、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
电解质：①②③④； 能导电的：④⑤⑦⑨⑩．

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	小苏打溶液中加入过量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

5．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为3d⁵4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO₂．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为CO₂或N₂O或SCN^-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

4．海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1．O×lO^-8mol•L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=9×10^-9mol•L^-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知K_SP（AgCl）=1.8×l^-10mol²•L²．