13．锂锰电池的体积小.性能优良.是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示.其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中.Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中.生成LiMnO2．回答:(1)电池正极是b——青夏教育精英家教网—

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13．

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄．溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答：
（1）电池正极是b．（填字母）
（2）电池正极反应式为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．

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12．

请认真观察图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热反应，（填“吸”或“放”）该反应的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是使用了催化剂．

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11．下列表达式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃的电离：NaHCO₃═H⁺+CO₃^2-+Na⁺
	B．	Na₂S的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	C．	CH₃COONH₄的电离：CH₃COONH₄═NH₄⁺+CH₃COO^-
	D．	FeCl₃的水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

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10．对于合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

	A．	升高温度，对正反应的反应速率影响更大
	B．	增大压强，对正反应的反应速率影响更大
	C．	减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
	D．	加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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9．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）
（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

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8．下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥，属于非电解质的是②⑤．（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．

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7．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（　　）

A．

CO₃^2-、Cl^-、OH^-

B．

Cl^-、CO₃^2-、OH^-

C．

OH^-、Cl^-、CO₃^2-

D．

Cl^-、OH^-、CO₃^2-

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6．能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄的反应		B．	Cu（OH）₂和稀H₂SO₄的反应
	C．	NaOH溶液和氢溴酸反应		D．	NaOH溶液和醋酸溶液的反应

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5．要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起疾病．食盐中加碘，这碘指的是碘酸钾或KIO₃．

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4．当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请用序号回答：
（1）导致酸雨的主要气体是③． ①N₂；②CO₂③SO₂
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是①． ①氟氯代烷；②H₂③二氧化碳
（3）造成居室污染的气体是②． ①N₂；②CO③CO₂
（4）解决能源短缺问题的一种方法是①．①开发新能源；②加速煤、石油的开采．

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