3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（　　）

A．

3种或4种

B．

3种或5种

C．

4种或5种

D．

4种或6种

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
	B．	酸性氧化物一定是非金属氧化物
	C．	电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
	D．	化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

1．现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象如表

反应编号	反应物质	有关现象
①	A+B	有沉淀生成
②	B+C	有气体放出
③	C+D	有沉淀生成
④	B+D	无明显现象
⑤	A+D	有沉淀生成

根据实验现象，按要求回答：
（1）写出各物质的化学式ABa（OH）₂、BNaHSO₄、CNa₂CO₃、DMgCl₂
（2）写出实验中反应②的离子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O向A中滴加少量的B的离子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，继续滴加的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

20．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写
出Se和浓HNO₃的反应的化学方程式Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑_．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（4）．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.50%．

19．下列有机物分子中，存在顺反异构的是（　　）

	A．	2，3二溴丙烯		B．	2，3二甲基-2-丁烯
	C．	丙烯		D．	2-丁烯

18．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列试剂组的是（　　）

	A．	新制Cu（OH）2悬浊液与KMnO4酸性溶液		B．	KMnO4酸性溶液和溴水
	C．	银氨溶液及溴水		D．	新制Cu（OH）2悬浊液与银氨溶液

17．描述CH₃-CH═CH-CH═CH-CF₃分子结构的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1mol该物质最多与2mol氢气加成
	B．	6个碳原子不可能都在一条直线上
	C．	6个碳原子有可能都在同一平面上
	D．	1mol该物质与1mol氢气加成能生成2种不同产物

16．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g．等物质的量的此有机物与足量金属Na反应在标准状况下产生2.24L气体，则此有机物为（　　）

A．

乙烯

B．

乙二醇

C．

乙醇

D．

乙酸

15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相对分子质量为132，又知羧酸B中氧元素质量分数为61.5%，取一定质量的羧酸B完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3：2．则（　　）

	A．	1mol羧酸B在光照条件下最多可与4mol氯气发生取代反应
	B．	l酯A只能在碱性溶液中才能水解
	C．	1mol酯A最多可与2mol NaOH溶液发生反应
	D．	题中酸也能燃烧可知有机物均可在氧气中点燃

14．催化加氢可生成3-甲基己烷的是（　　）

	A．	CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3		B．	CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH
	C．	CH2=CH-C（CH3）=CHCH2CH3		D．	CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2