3．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是：（　　）

	A．	Ca（OH）2═Ca2++2OH -		B．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
	C．	NH4Cl═NH3+H++Cl-		D．	HNO3═H++NO3-

2．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH₄HCO₃盛放在装置C中
（2）该装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO₄氧化．

1．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X₂和H₂．写出其爆炸的化学方程式2HN₃=3N₂+H₂；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1，则物质丁的化学式为NH₄H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+2Fe+3H₂O．

20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（　　）

	A．	产物B的状态只能为固态或液态
	B．	平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
	C．	若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
	D．	保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

19．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（　　）

	A．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
	B．	分子中含有2种官能团
	C．	可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
	D．	1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
	B．	乙醇和水可以任意比互溶，主要是因为乙醇和水分子间能形成氢键
	C．	硫酸钡、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
	D．	煤的气化、液化和干馏均属于化学变化

17．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的个数为1.2N_A，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为N_A，某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol^-1．
（2）4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氢原子，相同质量的C0₂和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的C0₂和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．
（3）现有：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是
分液、蒸馏（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）

16．用化学用语填空
（1）写出下列物质的化学式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①Na₂CO₃溶液中通入C0₂Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
③金属钠与水反应2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑．

15．利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（　　）

	A．	2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
	B．	2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
	C．	5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
	D．	4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA个
	B．	500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA个
	C．	将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个
	D．	23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA个