13．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物质是CuCl₂，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）写出步骤②中的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，步骤③中的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺．
（3）写出Na₂CO₃的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

12．能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：

（1）已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH．则H₂与CO反应生成CH₃OH的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．
①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图 2所示：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

11．某温度下，H₂（g）+CO₂ （g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂ （g）和CO₂ （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

	A．	平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
	B．	平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
	C．	平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
	D．	反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

10．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	B．	由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-═Al3+
	C．	由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
	D．	由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	1mol石墨比lmol金刚石总能量高
	C．	石墨转化为金刚石属于化学变化		D．	石墨和金刚石是碳元素的同位素

7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：		B．	CO2分子的结构式：O=C=O
	C．	原子核内有8个中子的碳原子：$\stackrel{14}{8}$C		D．	氯化钠的分子式：NaCl

6．如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）

A．

硝酸铵

B．

食盐

C．

蔗糖

D．

生石灰

5．主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH₃CHO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CH₃COOH．请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂；
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应；
（4）写出下列反应的化学方程式：②；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）用60gD与92gB反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是58.96g．

4．已知A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为Be，在周期表中的位置为：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化学式为Al₂O₃；其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）C的氢化物的电子式为，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半径最大的是Al．（填元素符号）