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科目: 来源: 题型:选择题

3.下列热化学方程式正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa 下,将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为 H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O(g)△H=-242 kJ/mol
D.25℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol

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科目: 来源: 题型:选择题

2.已知反应Cu(s)+2Ag+ (aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池.下列说法中正确的是(  )
A.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大
B.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
C.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-═Cu2+
D.当X电极质量减少0.64g时,外电路中有0.02mol电子转移

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科目: 来源: 题型:选择题

1.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是(  )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为:2H2O+2e-═2OH-+H2
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-═H2

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科目: 来源: 题型:选择题

20.如图装置能构成原电池的是(  )
A.B.C.D.

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19.下列有关氧族元素的叙述中,正确的是(  )
A.都能生成+6价化合物B.原子的最外层电子数都是6
C.都能生成稳定的氢化物D.单质在通常情况下均为固体

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科目: 来源: 题型:解答题

18.根据要求填空
(1)经元素分析后,发现某烃的含碳量为82.76%,氢的质量分数则为17.24%,且相对分子质量为58,试推断该烃的分子式C4H10
(2)某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重30.8g.推测它的分子式和结构简式C7H8
(3)某液态卤代烃RX(R是烷基,X是某种卤素原子).该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH(ROH能与水互溶)和HX.反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3溶液酸化,滴加过量AgNO3溶液,得到白色沉淀.该卤代烃中所含卤素的名称是氯,判断的依据是加入AgNO3溶液后,产生白色沉淀.

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科目: 来源: 题型:选择题

17.下列试剂可将己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分开的是(  )
A.盐酸B.酸性高锰酸钾C.溴水D.石蕊试液

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科目: 来源: 题型:选择题

16.化学方程式正确的是(  )
A.CH3CH═CH2+Br2(水溶液)-→CH2BrCH═CH2+HBr
B.nCH3CH═CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
C.CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
D.CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

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科目: 来源: 题型:选择题

15.下列物质的化学用语表达正确的是(  )
A.(CH33COH的名称:2,2二甲基乙醇B.甲烷的球棍模型
C.乙醛的结构式:CH3CHOD.四氯化碳分子的电子式:

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科目: 来源: 题型:多选题

14.常温下,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L-1的HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.HA是弱酸B.②处:c(H+)>c(OH-
C.①处:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.②处:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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同步练习册答案