1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为282.6KJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．

2．某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为5：6，该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有4种．

1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为2：1．
（2）电子工业中常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①用FeO、Fe₂O₃和稀盐酸、氯气制取FeCl₃溶液的离子方程式为FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液．
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，当转移电子数为6.02×10²⁴时，铜被氧化的质量为320g．

20．选择合适试剂完成甲、乙两组实验．
甲组：检验含Fe³⁺的溶液中是否含有Fe²⁺；
乙组：检验含Fe²⁺的溶液中是否含有Fe³⁺．
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的是（　　）

试剂 选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性KmnO4溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	溴水
D	溴水	酸性KmnO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
	B．	如图所示，①为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成
	C．	Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）→Al（OH）3
	D．	AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式

18．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（　　）

	A．	合金：都具有金属特性和固定的熔点
	B．	金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
	C．	金属导热性：金属内自由电子传递热量
	D．	用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大

17．下列四组物质的质量相等，其中加热分解得到氨气的质量最大的是（　　）

	A．	碳酸氢铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合
	B．	硫酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合
	C．	氯化铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合
	D．	碳酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合

16．浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液各100mL；
（1）分别与经砂纸打磨过的表面积相同的足量镁条反应，化学反应速率按由快到慢的顺序排列为H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH（用化学式表示，下同），生成H₂的体积（相同条件下）的大小关系为H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH
（2）分别与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH．

15．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．
（1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
（2）写出加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为10.08L
（4）原固体混合物的质量为9g
（5）所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．

14．在A装置中用4.35gMnO₂与50mL12mol/L的足量浓盐酸反应制Cl₂，当MnO₂完全反应后，再向反应后的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，假设整个过程中产生的Cl₂全部排出并且无氯化氢气体挥发出来，请计算生成AgCl沉淀的质量．（写出计算过程）