11．在一定条件下，当64g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
	B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

10．（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（2）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO₃分解．

9．“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O；
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）；
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值＜1 （填具体值或取值范围）；
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
	B．	反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
	C．	若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
	D．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol

7．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-Q，10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速为0.1mol/（L．min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABD（填标号，下同）．
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AC．
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂ C．降低温度
D．使用催化剂 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

6．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x），CO₂，SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H₂还原NO₂可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式：4H₂+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4H₂O
Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1CO₂，6mol H₂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图1．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ab．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
c．CO₂和H₂的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
②从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.18mol/（L•min），
平衡时H₂的浓度c（H₂）=1.2mol/L．
Ⅲ．甲醇/空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图2所示．
①写出负极反应方程式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②电池工作过程中电解质溶液pH降低
（填“升高”、“降低”或“不变‘’）

5．已知：（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（$\overline{M}$）随温度（T）变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	该过程△H＜0
	B．	平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
	C．	气体压强：p（a）＜p（b）=p（c）
	D．	当$\overrightarrow{M}$=80时，体系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1

4．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法
（1）有关热化学方程式如下：
水煤气法：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ．mol^-1
CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ．mol^-1
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-2511kJ．mol^-1
（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，在密闭容器中投人1mol CO₂和2.75 mol H₂在不同条件下发生反应，实验测得平平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N两点时化学反应速：v（N）＜v（M）．
③为提高CO₂的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值保留2位小数）
（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加人a mol CO₂和b mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值则a与b的关系是a=b．

3．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
（1）达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（2）该条件下的该反应的平衡常数是0.11（结果保留两位有效数字）．
（3）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）  B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合气体的总物质的量不变
（4）甲醇直接燃料电池电解质为酸性，负极反应为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺，该电池的理论输出电压为1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg^-1（列式计算，结果保留两位小数）（能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×10⁶J，一个电子的电量为1.6×10^-19C，N_A=6.02×10²³mol^-1）

2．甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时n（CH₃OH）/n（CO₂）减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂                   B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离          D．恒容再充入1molH₂O（g）