11．有一含Na⁺的无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下，取三份100mL上述水溶液进行如下实验．
根据上述实验，请回答

操作		实验现象
①第一份加入AgNO3溶液		有白色沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液，加热		收集到气体672mL（标准状况）
	③第三份先加入足量BaCl2溶液，再向产生的沉淀中加入足量盐酸经洗涤、干燥后	先产生干燥沉淀6.63g， 之后沉淀变为4.66g

（1）溶液中肯定不存在的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-．
（2）请用离子方程式表示沉淀减少的原因BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）对于存在的且能定量计算出离子浓度，请写出它们的物质的量浓度：c（NH₄⁺）=0.3mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.2mol•L^-1 ．

10．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源．目前，工业上常用CO₂来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=0.075mol/（L•min）（注明单位）；H₂的转化率=75%；
（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是C
A．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比为1：3：1：1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BD
A．升高温度    B．将CH₃OH（g）从体系中分离C．使用高效催化剂D．恒温恒容再充入1molCO₂和3mol H₂．

9．在80℃时，将0.40mol 的N₂O₄气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

n/mol 时间/s	0	20	40	60]	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为0.14mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．（多选）
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N₂O₄起始浓度B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂D．升高温度
（6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N₂O₄气体
B．恒温恒容下再通入NO₂气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积．

8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂ △H₂＜0（Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．（已知HNO₂电离常数K_a=7.1×10^-4 mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水            b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量HCl          d．向溶液B中加适量NaOH
（4）25℃时，将a mol CH₃COONa加入到b L CH₃COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略体积变化），则醋酸的浓度为$\frac{a}{170b}$ mol•L^-1．（请用含a、b字母表示，已知CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1）

7．下列各种说法或表述正确的是⑤⑥．
①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料．
②开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
③甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
④500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
⑤利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
⑥已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁＜0    S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂＜0
则有：△H₁＜△H₂．

6．在100℃时，将0.10mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：

时间/s 浓度（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.10	c1	0.05	c3	a	b
c（NO2）	0.00	0.06	c2	0.12	0.12	0.12

试填空：
（1）该反应的化学方程式为N₂O₄?2 NO₂，达到平衡时N₂O₄的转化率为60%，表中c₂＞c₃，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度c₁=0.07mol/L，在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.0015mol•（L•s）^-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO₂气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是0.2mol/L．

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=bkJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．

（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为1：2．
②从出口D导出的溶液是KOH（填化学式）．

4．已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1，则关于热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的说法中正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中化学计量数表示分子数
	B．	该反应△H2＞0
	C．	该反应的△H2=-571.6 kJ•mol-1
	D．	该反应可表示36 g水分解时的热效应

3．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强   E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：否（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向逆反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

2．某温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g） 的平衡常数K₁=25，在同一温度下，反应SO₃（g）═SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

A．

50

B．

5

C．

0.2

D．

0.01