11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Zn和稀硝酸反应 Zn+2H+═Zn2++H2↑
	B．	鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
	D．	Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

10．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，选用的最佳试剂是（　　）

A．

氢氧化钡溶液

B．

硝酸银溶液

C．

碳酸钡粉末

D．

生石灰粉末

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

8．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H₂O+e^-=MH+OH^-，Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极附近的pH减小
	B．	放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
	C．	充电时，电极M应与充电电源正极相连
	D．	充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价

7．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如图甲：

Ⅰ．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．然后，加热吸收液收集SO₂．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图乙所示．下列说法不正确的是B．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：

金属氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.7
Cu（OH）2	4.6	6.4
Zn（OH）2	5.9	8.9

铜盐溶液中Fe^2，Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe²⁺方法是，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．

6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．

Na2O2

B．

CaO

C．

FeCl2

D．

SiO2

5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3　           化合反应
	B．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反应
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置换反应
	D．	NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  复分解反应

4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（　　）

	A．	酒精、CH3OH、有机物		B．	硝酸钠、NaNO3、盐
	C．	氧化铁、Fe3O4、氧化物		D．	纯碱，NaOH、碱

3．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三组	NaOH	CH3COOOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是D（填代号）
A．NaOH        B．AgNO₃        C．HCl        D．Na₂SO₄
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	X	26	3	30

该变化的基本反应类型是分解反应，Q物质的作用为催化剂．

2．（1）在1.01×l0⁵ Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和热△H=-57.3kj/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（ g）═CO（g）+H₂ （g）△H₂＞0②
再燃烧水煤气：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H₃＜0  ③
H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）=H₂0（g）△H₄＜0  ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②△H₁大于填“大于”“等于”或“小于”）△H₃+△H₄．
③将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点．