1．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
（2）该溶液中一定不含有：MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K⁺．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

20．判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）
（1）冰水混合物实际上是纯净物                                    （　　）
（2）电解质发生电离需要通电才能进行                              （　　）
（3）NaHSO₄在水中发生电离产生H⁺，所以NaHSO₄属于酸                 （　　）
（4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       （　　）
（5）向100mL0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入0.02molNaOH固体后，溶液的导电性
无显著变化                                                      （　　）

19．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）③＞②＞①；
（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3mol A、1mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②＜ ③（填＜、＞、=）．

18．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程
	B．	水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料
	C．	NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
	D．	家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气

17．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

16．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H₂SO₄，另一瓶是蔗糖溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）

A．

pH试纸

B．

KCl溶液

C．

BaCl2溶液

D．

Na2CO3溶液

15．按要求书写方程式（1-4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO₂产生沉淀：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，则改写成离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）请任意写出一个符合CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑的化学方程式：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）

	A．	2H2S+SO2═3S+2H2O		B．	Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

13．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作方法
A	Cu（Fe）	稀盐酸	过滤
B	CaO（CaCO3）	盐酸	蒸发
C	CO2（CO）	石灰水	通入
D	MgCl2溶液（盐酸）	氢氧化钠溶液	滴加

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Ba（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中