11．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4、2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（4）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

10．实验中需要2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

A．

1000ml，212g

B．

950ml 543.4g

C．

950ml 201g

D．

500ml 286g

9．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C15H20O4
	B．	能发生消去反应
	C．	既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色
	D．	1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液

8．在标准状况下，2.24L Cl₂与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N_A错误．

7．将0.2moL AgNO₃、0.4moLCu（NO₃）₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（　　）

A．

4.48L

B．

5.6L

C．

6.72L

D．

7.84L

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	胆矾是纯净物，属于强电解质		B．	非金属氧化物一定是酸性氧化物
	C．	含金属元素的离子一定都是阳离子		D．	阳离子只有氧化性

5．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N₆₀分子．下列关于N₆₀的叙述中正确的是（　　）

	A．	N60是一种新型化合物		B．	N60和N2性质完全相同
	C．	一个N60分子中有30个N2分子		D．	N60和N2混合形成的是混合物

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
	B．	pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
	C．	0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
	D．	pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应

3．医疗上绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．[制备产品]
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO₄•7H₂O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N₂，N₂的作用是排除装置中的空气或氧气．
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却；结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
Ⅱ．[测定FeSO₄•7H₂O含量]
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．
（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）．
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

2．软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）质量为17.4g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于l×10^-6mol•L^-1），然后从得到的MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，图可以看出，需控制结晶温度在60℃以上．