1．下列溶液中的c（Cl^-）与50mL 1mol•L^-1AlCl₃ 溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L-1氯化钠溶液		B．	75mL1mol•L-1氯化亚铁溶液
	C．	50 mL3mol•L-1氯酸钾溶液		D．	25mL1.5 mol•L-1氯化钙溶液

20．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NA
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
	C．	标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
	D．	用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA

19．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．
（1）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）I的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．
（6）下列说法正确的是bc（填字母序号）．
a． B和D互为同系物      b． ⑦为酯化反应   c．D可以和灼热的CuO发生反应
（7）（C₁₀H₁₀O₄）的同分异构体中，满足下列条件的有5种．
①能与NaHCO₃溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO₂气体；
②苯环上的取代基不超过三个；
③苯环上的一氯代物只有两种．

18．将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K+、SiO32-、Cl-、NO3-		B．	H+、NH4+、Al3+、SO42-
	C．	Na+、S2-、OH-、SO42-		D．	Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

17．有报道称Co₃O₄能催化N₂O分解，其中Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
（1）Co₃O₄与Co的化合价为+2、+3；
（2）Co₃O₄能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体，写出反应的化学方程式Co₃O₄+8HCl（浓）=3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（3）Co₃O₄可用Co（OH）₂为原料来制备．常温下用CoCl₂溶液制取Co（OH）₂，CoCl₂溶液物质的量浓度为1mol•L^-1，若使溶液中的Co²⁺完全沉淀．则溶液的pH应控制在≥9．已知常温下K_sp[Co（OH）₂]约为1.0×10^-15．

16．如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为0.15mol/L．（保留两位小数）
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是A．（填序号）
A．锥形瓶  B．烧杯  C．胶头滴管  D．药匙   E．托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标．（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
达标．

15．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该工业成为氯碱工业
（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）
．

14．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）₂，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO（用化学方程式表示）
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为54 g/mol．
（4）某块光卤石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.3250g Cl^-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．

13．下列实验方法正确的是（　　）

	A．	用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
	B．	用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
	C．	用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
	D．	用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

12．下列过程中，没有颜色变化的是（　　）

	A．	石蕊试剂滴入稀盐酸
	B．	酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液
	C．	食盐溶液加水稀释
	D．	干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花