1．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂．
（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二决定．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=ckJ•mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol^-1
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），使用催化剂反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”
（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH₂）₅N₄+4H⁺+6H₂O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是35%．
（4 ）拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N₂+3H₂?2NH₃反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

20．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是FeSO₄、Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（3）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O （未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
	C．	若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1
	D．	若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
	B．	反应后的固体混合物中还含有碳
	C．	反应后的固体混合物总质量为14.4 g
	D．	反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a.12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b.1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c.1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d．常温下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
e．标准状况下，2.24L  C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f.17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g．将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h．常温下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

16．下列表述正确的是（　　）

	A．	少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
	B．	向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
	C．	NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂
	D．	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）

	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	强电解质	非电解质
A	NO2	CuO	HF	KOH	H2SO4	SO2
B	CO2	Na2O2	HCl	Cu（OH）2	HClO4	CH4
C	SiO2	MgO	HClO	NH3•H2O	NaHCO3	C2H5OH
D	Mn2O7	K2O	HBr	Na2CO3	Ba（OH）2	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．常温条件下，有关①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	水电离的c（H+）：①=②＜③=④
	B．	将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
	D．	向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
	B．	使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
	C．	加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
	D．	升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

12．已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）
①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色．

	A．	1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
	B．	NH4CuSO3中硫元素被氧化
	C．	刺激性气味的气体是氨气
	D．	反应中硫酸作氧化剂