11．依据氧化还原反应：Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Zn；电解质溶液Y是CuCl₂；
（2）铜电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；X电极上发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺．

10．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，
其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

9．图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
（4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

8．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2		B．	CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
	C．	Fe+2FeCl3═3FeCl2		D．	2HCl$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑

7．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO用于高炉炼铁
	B．	用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
	C．	用盐酸除铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）
	D．	用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多

6．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的是（　　）

	A．	面粉和食盐的混合物		B．	石灰石与泥沙的混合物
	C．	碘与酒精的混合物		D．	泥沙与氯化钠的混合物

5．下列事故处理方式不正确的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
	B．	当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
	C．	眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
	D．	浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	AgCl为电池的正极
	B．	正极反应为Ag++e-=Ag
	C．	该电池一定不能被MgCl2溶液激活
	D．	可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能

3．已知反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？

2．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d⁵4S¹，元素⑧位于ds区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP²和SP³．
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式N₂O，（写出一种即可）其VSEPR构型为直线形．
（4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（5铜能与类卤素（SCN）₂分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有共价键的数目为9N_A．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm^-3（用含“a、N_A 的代数式表示）g•cm^-3．