11．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）

	A．	从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
	B．	大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
	C．	用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
	D．	实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

10．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）加入催化剂，C的物质的量不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）

9．冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

8．（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在abc装置中能保护铁的是bc（填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）
 （2）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39 25℃时，向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H =a kJ•mol^-1
（3）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1 
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂ =+172.5 kJ•mol^-1则a =-28.5kJ•mol^-1．

7．采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在abc装置中能保护铁的是bc（填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）

6．室温时，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）

	A．	a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	b点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	D．	d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	由图可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
	B．	图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
	D．	图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

4．下列实验与对应结论正确的是

	A	B	C	D
装置
结论	A．Ag2O/Ag极发生 还原反应	B．能证明非金属性Cl＞C＞Si	C．验证铁发生析氢腐蚀	D．白色沉淀是BaSO3

（　　）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
④Na₂O₂、MgCl₂、NaOH、NH₄Cl均为含共价键的离子化合物．

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

①和④

2．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为9：3：1．