1．热化学方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-293.23kJ/mol．分析下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ
	C．	1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
	D．	1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）³A是高效核能原料，其原子核内中子数为1．
（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是CD．
A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
C．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E^-大于（填大于或小于）F⁺
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为NCl₃．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

19．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、CO32-、HCO3-
	B．	在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al（OH）3、NH4+
	C．	在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
	D．	惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
	B．	氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④
	C．	②③分子内含手性碳原子
	D．	在氢氧化钠溶液中，等物质的量的①和③分别消耗NaOH物质的量之比为1：2

17．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示．图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应．
（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体．③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生．A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成．则A分子的立体构型为三角锥形，反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍．F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成．则E的化学式为Mg（NO₃）₂，反应④的化学方程式为C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+4H₂O．

16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）

	A．	食盐加碘：着色剂		B．	火腿中的NaNO3：防腐剂
	C．	炒菜放味精：调味剂		D．	用小苏打发面蒸馒头：膨松剂

15．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）

A．

接上铜网

B．

与石墨相连

C．

定期涂上油漆

D．

定期擦去铁锈

14．新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造．这种材料最可能是（　　）

A．

陶瓷

B．

不锈钢

C．

纯铁

D．

铝合金

13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必须用到的仪器有：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示．
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：

实验次数]	起始温度t1/°C]			终止温度t2/°C]	温度差平均值（t2-t1）/°C]
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

12．如图所示，在一烧杯中盛有NaHSO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）₂溶液至Ba（OH）₂过量．试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①产生白色沉淀；②小球下沉至烧杯底部．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．