11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O．Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4．
（3）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是0.8mol．

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
	B．	AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

9．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（　　）

A．

0.25mol

B．

0.275mol

C．

0.5mol

D．

1mol

8．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（　　）

A．

稀HCl

B．

饱和NaOH溶液

C．

FeCl3溶液

D．

CuSO4溶液

7．甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热 ②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是Na₂O₂+4HCl_（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即产生氧气．

6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm^-3）配制250mL0.4mol•L^-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A 10mL量筒       B 托盘天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 胶头滴管         G．烧杯
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
①容量瓶使用时未干燥；
②定容时俯视刻度线观察液面；
③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C．将准确量取的18.4mol．L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

5．氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl₂，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．工业上也可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5 Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

4．（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
正极的电极反应式3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（2）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
①若以氢气为燃料，则CO₃^2-移向电极a，写出电极b的电极反应：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．
②若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
已知25℃时，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=-41 kJ/mol．
?已知反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是75%．

3．（1）泡沫灭火器内含浓的NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火，写出反应的离子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）用离子方程式解释明矾净水的原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

2．下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水．