1．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）

A．

硫酸铜溶液

B．

0.5mol•L-1盐酸

C．

0.5mol•L-1H2SO4

D．

自来水

20．关于食物酸碱性的说法正确的是（　　）

	A．	食物溶于水后的溶液pH＜7，则为酸性食物
	B．	由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
	C．	蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
	D．	柠檬是酸性食物

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡膳食就是各食物都要吃
	B．	摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构
	C．	淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可
	D．	为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子

18．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（　　）

	A．	HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3		B．	HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
	C．	H2S+NaOH 　     H2SO4+KOH		D．	BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

17．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

16．电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
（4）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．

15．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_W；则三者关系为K_a•K_b=K_W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（　　）

A．

全部

B．

③⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②④

14．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（　　）

	A．	a是电源的正极
	B．	电子流动的方向：d→b
	C．	c极发生氧化反应
	D．	如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体

13．已知下列热化学方程式：
$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445.15kJ•mol^-1
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.3kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1
则CH₄的燃烧热为（　　）

A．

445.15 kJ•mol-1

B．

607.3 kJ•mol-1

C．

890.3 kJ•mol-1

D．

802.3 kJ•mol-1

12．某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验．（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来吸收混合气体中的水汽．
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗．此时鼓入空气，铂丝又变红热．这是因为氨的催化氧化是放热反应．
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞．为了解决该问题，可以在活塞a后增加①（选填序号）．
①盛有蒸馏水的洗气瓶    ②盛有浓盐酸的洗气瓶  ③盛有碱石灰的U形管
（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为红棕色．装置G的作用是吸收尾气防止污染空气．
（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（6）工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ•mol^-1．
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是（选填字母）ad
a．增大压强     b．升高温度   c．使用铁触媒  d．将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为适当升高温度，使反应速率增大，在500℃左右时催化剂的活性最大．