1．下列各项中的两个量，其比例2：1的是（　　）

	A．	硫酸铵固体中n（NH4+）与n（SO42-）
	B．	相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
	C．	液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
	D．	硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）

20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

编号	纯锌粉质量	0.2mol•L-1硫酸体积	温度	硫酸铜固体质量
Ⅰ	2.0g	10.0mL	25℃	0
Ⅱ	2.0g	10.0mL	t℃	0
Ⅲ	2.0g	10.0mL	35℃	0.2g
Ⅳ	2.0g	10.0mL	35℃	4.0g

下列推断合理的是（　　）

	A．	为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
	B．	待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
	C．	根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
	D．	根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

（1）①的反应类型是水解反应或取代反应，③的反应类型是消去反应；
（2）B和C均为有支链的有机化合物，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，则C的系统命名为：2-甲基-1-丙醇；A的结构简式为（CH₃）₂CHCOOCH（CH₃）CH₂CH₃；
（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则⑨的化学方程式为；
（4）H同分异构体中含有“”结构的链状化合物共有7种；
写出同时满足这四个条件的同分异构体的结构简式：HCOOC（CH₃）=CH₂
（Ⅰ）能发生水解反应
（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（Ⅲ）能发生银镜反应
（Ⅳ）核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1．

18．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

回答下列问题；
（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）j→h→g→d→c→k→l→a→b；
（2）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为制得的氮化镁将不纯；装置F的作用为除去空气中的O₂．
（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成；
（4）已知Mg₃N₂是离子化合物，证明Mg₃N₂是离子化合物实验依据是熔融状态下能导电．

17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
请回答下列有关含氮物质的问题：
（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填序号）．
A．容器内混合气体颜色不再变化    B．容器内的压强保持不变
C．v_逆（NO₂）=v_正（NO）         D．容器内混合气体密度保持不变
（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4．
该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．总电池反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．

16．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为Zn（C₂H₅）₂+H₂O═ZnO+2C₂H₆↑．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
②TiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO₂+2Cl₂
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$Li_xC，下列有关说法正确的是B
A．放电时Li⁺由正极向负极移动
B．充电池的阳极反应式为Li_xC-xe^-═xLi⁺+C
C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低．

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．
请回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，化合物WY的电子式为．
（2）实验室用 WX₂与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）Cu₂Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu₂O+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+3H₂O+2NO₂↑．

14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
	D．	温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

13．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
	D．	向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

12．下列物质分类正确的是（　　）
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉  
②化合物：CaCl₂、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡   
④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤