11．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
	B．	烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
	C．	苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构
	D．	任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

10．请按指定要求完成下列问题．
（1）在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
②若生成0.2mol AsH₃，则转移的电子数为1.2N_A．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO₂气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34
③Cl₂与ClO₂均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl^-，则相同质量的ClO₂是Cl₂消毒效率的2.63倍．

9．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，尚未确定是否存在的离子是K⁺．
（4）若要检验该溶液中是否含有CO₃^2-离子，其方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	还原剂失去电子变成还原产物
	B．	氧化剂得到电子被氧化成还原产物
	C．	氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质
	D．	还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质

7．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂
⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

全部

6．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
	C．	通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
	D．	氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
	B．	在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
	C．	碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素
	D．	向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低

4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对．

3．现有下列10种物质：①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是⑤（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
（2）NaHCO₃溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5），下列有关叙述正确的是C．（忽略溶液体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的$\frac{1}{2}$
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为a+b=14，a＞b（用一个等式和一个不等式表示）．
（5）用浓度为0.1mol•L^-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的②③（填序号）．
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗．

2．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）= K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v_（正）＞ v_（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol^-1-298 K×（-145.3 J•mol^-1•K^-1）×10^-3≈-69.7 kJ•mol^-1＜0，可以自发进行．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．