11．1-18号元素中某核素A的阳离子Aⁿ⁺核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（　　）

A．

x+n

B．

x-n

C．

n

D．

n+2

10．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）

	A．	“垃圾不落地，台州更美丽”		B．	太阳能热水器代替燃气热水器
	C．	杜绝使用一切燃料		D．	环保袋代替一次性塑料袋

9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应
①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
A．加入C（s）  B．加入H₂O（g）   C．升高温度   D．增大压强
（2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的物质的量如下：

物质	H2	CO	CH3OH
物质的量（mol）	0.4	0.2	0.8

①该时间段内反应速率v（H₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：V_正＞V_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

8．下列各表述与示意图不一致的是（　　）

	A．	图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	B．	图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	C．	图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH2
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol．L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g．L-1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是（　　）

	A．	容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
	B．	2c1＜1.5
	C．	在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
	D．	2ρ1=ρ2

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
	B．	将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少为原来的一半
	C．	如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍
	D．	物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	颜色变浅	生成N2O4的反应是吸热过程
C	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度	只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短	温度越高，反应速率越快
D	向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中的氧化剂是MnO₂．
②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为4.48L．

3．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（　　）

	A．	雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
	B．	欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀
	C．	用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质
	D．	用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

2．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
 ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；   
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色
然后溶液从无色逐渐变为溶液颜色变为浅绿色色	溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色