11．分别向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系中正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H1＜△H3＜△H2

C．

△H1＞△H2=△H3

D．

△H1=△H2＜△H3

10．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量．若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

9．下列物质中，与0.3mol H₂O含有相同氢原子数的物质是（　　）

	A．	18.9 g HNO3		B．	3.612×1023个HCl分子
	C．	0.1 mol H3PO4		D．	4.48 L CH4（标准状况）

8．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C₁₅H₂₂O₅，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	1 mol C15H22O5的质量为282g/mol
	B．	C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
	C．	一个C15H22O5微粒的质量约为 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
	D．	含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：（　　）

	A．	NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
	B．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O
	D．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

6．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O2	H2O（蒸汽）	通过浓H2SO4
B	CO2	CO	点燃
C	KCl固体	KClO3	加入MnO2并加热
D	KNO3溶液	Ba（NO3）2溶液	加入适量的Na2SO4溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．由某精矿石（MCO₃•ZCO₃）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
（1）该矿石的化学式为MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca₂SiO₄+2Mg．
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到．不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是电解MgCl₂溶液时，阴极上H⁺比Mg²⁺容易得电子，电极反应式2H₂O+2eˉ=H₂↑+2OHˉ，所以不能得到Mg单质．
（3）一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反应2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反应3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图l所示．
则△H₂小于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K₁增大，则△H₁＞0，根据盖斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．

（4）在温度T₁时，使体积比为3：1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应．T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．
（5）甲醇是制备工业乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO气体反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH₃OH和0.22mol CO气体，发生反应：CH₃OH （g）+CO（g）?CH₃COOH （l）?△H＞0，一定温度下达到平衡后测得甲醇的转化率为60%，容器体积为2L；维持温度不变，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH₃OH和0.06mol CO和混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移动．

4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
	B．	在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
	C．	从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
	D．	从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度

3．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为8：1或2：9；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

2．某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图：
（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住B处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中液面高度不再变化时，表明该装置不漏气．
（2）上述反应中，若有4molHCl参加反应，转移的电子的物质的量是2mol．
（3）若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是易液化．