1．已知20℃时，CO₂密度为1.83g/L，Ca（OH）₂溶解度为0.165g/100g H₂O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）₂的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO₂气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响）．（计算结果精确到0.01）

（1）20℃时，CO₂的气体摩尔体积为24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中缓缓通入CO₂气体，使其充分反应，理论上消耗CO₂的总体积为vmL，则v的取值范围为831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO₂气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，则原混合物中NaOH的质量为0.91g．

20．如图中A至F是化合物，G是单质．A，B，E，F的焰色均是黄色．

写出A、B、E、F的化学式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．

19．下列操作和对应的现象及结论不正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	原溶液中只一定含SO42-
B	向氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后加入稀硫酸酸化，最后再加入AgN03溶液	产生白色沉淀	氯乙烷中含有氯元素
C	将CO2和SO2混合气体通入饱和Na2CO3溶液	气体体积减少	除去了CO2中的SO2
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒．在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等．
例如：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
质量之比     46g  36g   80g  2g
计量数之比    2221
扩大N_A倍     2N_A2N_A2N_AN_A
物质的量之比 2mol2mol2mol1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于分子个数之比，等于物质的量之比，在同一条件下也等于气体体积之比．

17．在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）反应5min后，测得O₂的物质的量为0.4mol，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅的转化率？

16．化合物A和B，分子式均为C₆H₁₂．在适当条件下，A与B分别与溴作用时，A得到C₆H₁₁Br，B得到C₆H₁₂Br₂，A用热销酸氧化得到己二酸[HOOC（CH₂）₄COOH]，B用高锰酸钾溶液氧化得到丙酸（CH₃CH₂COOH）．试推测化合物A和B的构造式．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
	B．	1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
	C．	标准情况下，44.8L CCl4含有的分子数为2NA
	D．	反应：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA

14．配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液200mL需溶质质量分数为98%（ρ=1.84g/cm³）的浓H₂SO₄多少毫升？

13．实验室需要100mL浓度分别是1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol•L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的混合液现缺少KCl而用K₂S0₄代替，其中能达到配置目的是（　　）

	A．	将0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	B．	将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	C．	将0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	D．	将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：

①图中△H=-198KJ•mol^-1；
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，
（4）①如图2是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）