13．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

12．已知：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ•mol^-1．

11．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x：y：p：q=2：3：1：6；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是体积减小，反应物浓度增大，因而使反应速率增大；
②平衡时反应物的转化率减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，因而使反应物转化率减小．

10．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10^-4．
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则用NO表示的反应速率0.1mol/（L．min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志BD．
A．消耗1mol N₂同时消耗1mol O₂ B．N₂的转化率不变
C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10^-4＜K=64×10^-4．

9．已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）写出氢气燃烧的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

8．已知P4（白磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-2983.2kJ•
4P（红磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-738.5kJ•
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol^-1相同状态下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低（填高或低）

7．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料．下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD（填字母）．
A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1
则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+115kJ/mol．
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
C₆H₅．CH₂CH₃（g）?C₆H₅．CH=CH₂（g）+H₂（g）△H
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）
与温度的关系如图1所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
（4）某科研组设计如图2装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示，该装置能将H₂O 和CO₂ 转化为O₂ 和燃料（C₃H₈O）．该装置工作时，a 电极的反应为3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O．

6．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（　　）

	A．	若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
	B．	2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
	C．	反应过程中A和B的转化率之比为3：1
	D．	开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L-1•min-1

5．有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂时，达到平衡后，生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是（　　）

	A．	达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
	B．	x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
	C．	达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
	D．	x、y、z一定满足关系y=2x

4．已知反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表达式为v_正=k_正．c^m（N₂O₅），k_正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min	1	2	3	4
c（N2O5）/mol．L-1	0.133	0.080	0.057	0.040
v正/mol．L-1．min-1	0.0466	0.028	0.020	0.014

下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	340K时，速率表达式中m=1
	B．	340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1
	C．	340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min-1
	D．	若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小