3．有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得．如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难．已知：
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ•mol^-1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是B．（填序号）

2．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收CO₂释放O₂的过程可以描述为以下两步：
2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H=+1360kJ•mol^-1
12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：2CO₂（g）+2H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6O₂（g）△H=+2880kJ•mol^-1
（2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OH（g）△H=-45.4kJ•mol^-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H₂和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是BD （填写序号）．
A．升高温度         B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入O.10mol H₂和0.05mol CO
③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知反应：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：CO-2e^-+2OH^-=CO₂+H₂O．

1．已知①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=-1370kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2kJ/mol．

20．（1）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1；相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1．

19．根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．
（1）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5  kJ•mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（2）已知反应：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为6△H₁+2△H₂-4△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

18．在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol．

17．燃烧2g液态C₂H₅OH生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量的值为Q，则液态C₂H₅OH燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
	B．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
	D．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ．，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

15．2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭 用的燃料是液态偏二甲基肼C₂H₈N₂，氧化剂是液态N₂O₄，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
	B．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
	C．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
	D．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

14．由氢气与氧气反应生成1mol水蒸气放出热量为241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1．若2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．