3．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g
	B．	7.1g C12变为Cl-时，得到的电子数为0.1NA个
	C．	20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个
	D．	0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	B．	需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
	C．	任何化学反应过程中都伴随有能量的变化
	D．	反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br^-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺
②有胶状沉淀物质生成    
③有气体产生
④溶液颜色发生变化    
⑤共发生了2个氧化还原反应．

A．

①②③④⑤

B．

①②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤

20．能用能量判断下列过程的方向的是（　　）

	A．	水总是自发地由高处往低处流
	B．	有序排列的火柴散落时成为无序排列
	C．	放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
	D．	多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L煤油（假定化学式为C8H18）中含有0.8NA个碳原子
	B．	常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有NA个氧原子
	C．	25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有NA个OH-
	D．	0.5mol CH4中含有0.5NA个电子

18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v（H₂O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．

17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	B．	取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
	C．	四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
	D．	将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9

16．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

	A．	在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
	B．	相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
	C．	相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）
	D．	液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	光亮的自行车钢圈不易生锈		B．	黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈
	C．	铜、铝电线一般不连接起来作导线		D．	生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈

14．如图事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒		B．	双氧水中加入氯化铁
	C．	合成氨时增压		D．	NO2置于热水和冰水中