13．根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：三氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
a．酸雨  b．沙尘暴  c．光化学烟雾d．白色污染
悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了电泳现象．
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将一氧化碳和NO在催化荆作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
已知AgNO₃光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO₂↑+O₂↑．

12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列关系正确的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-）                B．C（H⁺）＜C（OH^-）
C．C（H⁺）+C（HCN）═C（OH^-）        D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；质子守恒表达式c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO${\;}_{4}^{-}$+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H₂C₂O₄-2e=2CO₂+2H⁺，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时放出的热量为（　　）

A．

+218kJ/mol

B．

-109kJ/mol

C．

218kJ

D．

109kJ

10．由某精矿石（MCO₃•ZCO₃）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5，请回答：
（1）该矿石的化学式为MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca₂SiO₄．
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到，不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是电解MgCl₂溶液时，阴极上H⁺比Mg²⁺容易得到电子，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以得不到镁单质．
（3）一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反应2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反应3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图1所示．则△H₁小于△H₂ （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K₁增大，则△H₁＞0，根据盖斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．
（4）在温度T₁时，使体积比为3：1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应．T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．

9．把过量Cl₂通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I₂，后析出的是Br₂，上述涉及的离子反应为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．  通过实验可知Cl^-、Br^-、I^-的还原能力由强到弱的顺序是I^-＞Br^-＞Cl^-．少量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，过量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
②实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
③Fe（SCN）₃溶液中加入KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
⑥开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
⑦温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑧SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气．

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑦

C．

①③④⑤⑦⑧

D．

①②③④⑥⑧

7．下列命名不正确的名称是（　　）

A．

1，5-二甲苯

B．

间二甲苯

C．

邻二甲苯

D．

1，4-二甲苯

6．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS₂+O₂-→Fe₂O₃+SO₂（未配平）．当产生448L（标准状况）SO₂时，消耗O₂的物质的量为27.5mol．
（2）Fe₂O₃用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的区域）
已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₁=a kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₂=b kJ•mol^-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）；△H₃=c kJ•mol^-1
①反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②800℃时，混合气体中CO₂体积分数为40%时，Fe₂O₃用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
③据图分析，下列说法正确的是ac（填字母）．
a．温度低于570℃时，Fe₂O₃还原焙烧的产物中不含FeO
b．温度越高，Fe₂O₃还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c．Fe₂O₃还原焙烧过程中及时除去CO₂有利于提高Fe的产率
（3）FeS₂是Li/FeS₂电池（示意图如右图）的正极活性物质．
①FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS₂．写出该反应的离子方程式：Fe²⁺+S₂O₃^2-+S+H₂O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS₂+2H⁺+SO₄^2-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS₂+4Li═Fe+4Li⁺+2S^2-．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS₂+2Li═2Li⁺+FeS${\;}_{2}^{2-}$，则第2步正极的电极反应式为FeS₂^2-+2e^-=2S^2-+Fe．

5．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol•L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

A．

0.1

B．

0.15

C．

0.2

D．

0.25

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol铁与足量氯气反应，失去的电子数为2NA
	B．	2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物质的量浓度为0.4 mol•L-1
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
	D．	同温同压下，含NA个分子的二氧化碳气体和含NA个分子的氖气体积相同