3．下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是（　　）

A	B	C	D
碳酸氢钠	KAl（SO4）2•12H2O	FeSO4•7H2O	氧化铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②常温时加入新制的Cu（OH）₂无变化③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（　　）

A．

甲酸

B．

葡萄糖

C．

蔗糖

D．

甲酸异丙酯

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
	B．	硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
	C．	二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
	D．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

20．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子
	B．	pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+
	C．	3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子
	D．	1mol H2S有2NA个H-S键

19．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA
	B．	1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA
	C．	同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
	D．	1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA

18．某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO₃溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生．当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g．已知铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．请按要求回答下列问题：
（1）A电极为电解池的阴极，B电极上产生的气体为氧气（或O₂）．
（2）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.01mol．
（3）铅蓄电池放电时，电解液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

17．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）1：1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO₂（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知氧化亚铜（Cu₂O）与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H₂SO₄，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu₂O
（c）加入稀HNO₃，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu₂O
（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，说明固体中没有Cu₂O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量（用文字表示）．

16．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	该物质分子式为C7H10O5
	B．	该物质与乙酸互为同系物
	C．	该物质能与乙醇发生酯化反应
	D．	1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

15．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键
	B．	标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
	C．	室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
	D．	将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

14．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）硫离子的原子结构示意图为，加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃～400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A→D→B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检查装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．