13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）

	A．	金元素属于非金属元素		B．	金元素所有原子的质子数都为79
	C．	金元素所有原子的中子数都为79		D．	金元素所有原子的中子数都为197

12．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（　　）

A．

Fe2O3

B．

Na

C．

BaSO4

D．

Na2O

11．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是（　　）

A．

固态

B．

液态

C．

气态

D．

冰水共存态

10．如图中A-J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A-E和F-J中分别含有同一种元素．反应E→A+O₂的条件未标出．请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是Fe²⁺；D的化学式是Al（OH）₃．
（2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B和C反应的离子方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A和F反应的化学方程式是Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）I→J反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，该反应过程中发生的实验现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．

9．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A电极是接电源的负极；B电极的反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；电解后溶液的pH为1．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．
假设①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO₄^2-
假设②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO₃^-．

8．草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：

已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
回答下列问题：
（1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH₂OH（CHOH）₄CHO（写结构简式），浸取时要想提高水解速
率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当升高温度；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化
（2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，
则反应的离子方程式为C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9H₂O+3NO↑+9NO₂↑，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1
（3）步骤③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸
（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）为了确定产品中H₂C₂O₄.2H₂O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20..00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mo1•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO₄标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H₂C₂O₄.2H₂O的质量分数为97.5%．

7．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是（　　）

A．

过滤

B．

升华

C．

结晶

D．

蒸馏

6．已知5%氨水的密度为ρ₁g/ml，25%氨水的密度为ρ₂g/ml，ρ₁＞ρ₂，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）

A．

等于15%

B．

大于15%

C．

小于15%

D．

无法估计

5．已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：温度计、环形玻璃搅拌棒．
②该装置中有一处错误是：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，如果用该错误装置测定，结果会偏低（填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
由是：保证硫酸完全反应．在该实验中需要测定某种数据，
完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次．
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：测定相同条件下氢气的体积．
②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：向下移动滴定管，直到两边液面相平．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是锌粉．

4．某温度下 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=O.25，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H₂（g）、I₂（g），起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
c（I2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（　　）

	A．	平衡时甲中和丙中H2的转化率相同
	B．	平衡时乙中I2的转化率小于40%
	C．	平衡时乙中c（HI）比甲中的2倍大
	D．	反应平衡时，丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅