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13.按下列要求回答下列问题
(1)写出(NH42SO4溶于水时的电离方程式(NH42SO4=2NH4++SO42-
(2)写出下列化学反应方程式:
①(NH42SO4与氢氧化钠反应加热(NH42SO4+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O
②(NH42SO4与氯化钡反应(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl.

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12.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是(  )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小

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11.在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是(  )
A.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
B.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m:n
C.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n:m
D.A与B两种气体的相对分子质量之比为m:n

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10.用一只充满氨气和空气的烧瓶做喷泉实验,如果实验在标准状况下进行,试验后烧瓶中氨水的物质的量浓度是(  )
A.0.023mol/LB.0.045mol/LC.0.45mol/LD.无法计算

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9.(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,是放热反应,当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(2)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag.
(3)50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得的结果偏低,请你分析结果偏低的原因可能是ABDF(填字母代号).
A.测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时,温度计温度达到最高值
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天,室温较高
D.将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E.在量取盐酸时仰视读数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1

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8.香豆素(    )是一种应用广泛的香料和药物中间体.以甲苯为原料生产香豆素流程如下:

已知:①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定,会很快脱水形成羰基.

回答以下问题:
(1)A的结构简式是,D的结构简式是
(2)香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
B→C的化学方程式是
(3)若X为,通过反应Ⅰ和反应Ⅱ,得到芳香化合物E,E的结构简式是
(4)1mol香豆素与1molH2加成生成F. F有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的共有10种:①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能银氨溶液发生银镜反应;③苯环上有三个取代基.

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7.称取14.00g某硫酸铁铵样品[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O],将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤,洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重,得到1.60g固体;向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa(NO32溶液,恰好完全反应.则该硫酸铁铵样品的化学式为(  )
A.2Fe2(SO43•(NH42SO4•2H2OB.Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O
C.Fe2(SO43•2(NH42SO4•6H2OD.2Fe2(SO43•(NH42SO4•6H2O

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6.用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
制取并收集干燥的NH3
B.
制取并收集Cl2
C.
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
D.
可分离I2和CCl4的混合物

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5.下列图示中方框代表容器,上方黑球为氦原子,下方白球为氢原子,中间为忽略质量的隔板,则代表等质量的氢气与氦气的为(  )
A.B.C.D.

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4.某有机物的结构简式如图所示,下列有关说法中不正确的是(  )
A.分子式为C26H28O6N
B.遇FeCl3溶液不能发生显色反应
C.1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应
D.1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应

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