3．下列关于碱金属元素的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	它们属于第ⅠA族元素
	B．	它们的原子的最外层都只有1个电子
	C．	随着核电荷数的增加，它们的金属性增强
	D．	随着核电荷数的增加，它们的氧化性增强

2．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（　　）

A．

CO2

B．

H2O

C．

NaOH

D．

BaCl2

1．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H₂ 和一定量的 CO 后，CO和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
B．起始充入的CO为2mol
C．增加CO浓度，CO的转化率增大
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$会增大
（3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
（4）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH₃OH 燃烧热的热化学方程式：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

20．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g） 其中D为有色气体．  当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体平均相对分子质量  
②容器内气体压强  
③混合气体总物质的量 
④C物质的量浓度  
⑤混合气体的颜色不再变化．

A．

只有②③

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

只有①④

19．新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在H⁺，稍振荡，颜色褪色，说明氯水中存在次氯酸分子．

18．下列反应中，水做氧化剂的是（　　）

	A．	SO3+H2O═H2SO4		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

17．等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1        
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3      
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为1：1        
⑥它们的质量之比为1：1．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④

16．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，下列说法正确的是（　　）

	A．	N4属于一种新型的化合物
	B．	等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1
	C．	N4与N2的摩尔质量相等
	D．	等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1

15．将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

14．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO₂和H₂O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯； 在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）₂悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．