3．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）用TiO₂负载MoO₃催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO₃的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确
的是CD
A．负载MoO₃的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO₃的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO₃的量越大，脱硫速率越大
（3）如图2是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．

实验室制备NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和N₂（填化学式）当消耗1mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（5）NO₂也可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）如图4，我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．电极a 的电极反应式为为C₆H₆O+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺．

2．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）

A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．如图表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．如图表示分别稀释10mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
	B．	在25℃时，将amo1•L-l的氨水与0.01 moI•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
	C．	某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
	D．	将10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
	B．	碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	C．	浓度均为0.1mo1•L-l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者和后者相同
	D．	等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法
	B．	检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
	C．	以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别
	D．	淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（2）该溶液中肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．
（3）确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（尽可能用离子方程表示）是8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O．
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-．

17．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类正确的是（　　）
①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

16．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

15．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH  固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境．
（2）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）洗涤除去K₂FeO₄晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）d．
a．水       b．KOH溶液    c．饱和K₂FeO₄溶液    d．异丙醇
（4）目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是（填代号）b．
a．亚硫酸钠     b．KOH  c．醋酸     d．Fe（NO₃）₂
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．
（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO₃溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加品红溶液，能使品红褪色的是KClO溶液．

14．在下列物质转化关系中，A是（NH₄）₂S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
请回答：
（1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素．则E是H₂SO₄，写出B生成C的化学方程式2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．则E是HNO₃，写出B生成C的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式．
（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为1：2．