13．某研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应；  ②溴水可能与乙醛发生加成反应；
③溴水可能与乙醛发生氧化反应．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
【实验探究】按物质的量之比为 1：5 配制 1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．
【解释与结论】（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：氧化反应；
【反思与评价】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）

12．将1mol C_nH_mO₂的有机物在O₂中完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O（g）的体积相等，并消耗44.8L O₂（标准状况）．该有机物分子中C原子数n为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

11．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡正移
	B．	使用催化剂，D的百分含量增加
	C．	m＜p+q
	D．	B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

10．50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间不能填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是金属易导热．
（2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”）．

9．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，浓硫酸的浓度为18.4mol•L^-1，
（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

8．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.0mol•L^-1的稀硫酸，则需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L^-1的浓硫酸．

7．实验室常用的几种气体发生装置如图甲A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是在导管上接一橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段时间，水不再滴下，则证明气密性完好．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MNO₄-+16H⁺+10Cl-=5Cl₂+Mn²⁺8H₂O．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂  其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染
（4）如图乙是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．
（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图丙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e-=2H₂O+O₂．
②得到的硫酸从A（填A，或D）排放出．
③此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H₂-2e-+2OH-=2H₂O．

6．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药．下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）．

已知：（1），（2）反应③为还原反应
完成下列填空：
①写出反应⑤反应试剂和反应条件：溴、FeBr₃
②写出反应⑥的反应类型：取代反应
③写出结构简式：AB 试剂C
④写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．、．

5．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示，

涉及的化学方程式如下：
①Zn（s）+2H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）
②2CrCl₃（aq）+Zn（s）=2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）；
③2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）?[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）．
（1）CrCl₃溶液应放在装置装置2中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置装置3中．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（2）防止Cr²⁺被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（3）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H₂，与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图乙所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v （ H₂SO₄）=1.0×10^-3mol•L^-1•s^-1．

4．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄会生成CaSO₄微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少．
（2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（3）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑．