3．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
	B．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
	C．	向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
	D．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

2．下列实验操作可以实现实验目的是（　　）

	A．	用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液
	B．	用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
	C．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
	D．	用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂

1．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA
	B．	标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
	C．	常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA
	D．	常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

20．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为9.2mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AC．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.150mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取8.2mL上述较浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面A．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C．

19．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
	B．	用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中
	C．	称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘
	D．	定容时仰视刻度线

18．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（l）烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学式为2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）口H＜0．甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.6mol．
则T₁＞T．₂（填“＞”或“＜），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol^-1
（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，分别将1mol N₂和3mol H₂通过K₁、K₃充入A、B中，发生的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始时A、B的体积相同均为a L．

①图2中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．（用a、t的代数式表示）
③达到平衡后，NH₃的体积分数：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

17．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）

	A．	将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
	B．	将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
	C．	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
	D．	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可

16．实验室欲配制480mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体14.3 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切．

15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
	B．	配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

14．1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）用键线式表示A的结构．
（2）②的反应类型是消去反应．
（3）上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥（填反应序号）．
（4）A中所含有的官能团名称为碳碳双键．