3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Cl-的摩尔质量是 35.5g/mol		B．	98g H2SO4中含氧原子个数为NA
	C．	含NA个氢原子的H2O的质量是18 g		D．	22.4 L 氦气的质量是 4g

2．在50mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于0.16mol•L^-1．

1．实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．
实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N₂，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O．
实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
⑧用0.005mol•L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg•L^-1）9.4mg•L^-1．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈接近中性（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是若碱过量，则MnO（OH）₂不能全部转变为Mn²⁺，而酸过量时，滴定过程中Na₂S₂O₃可与酸反应．

20．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=10.00 mL 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
	B．	Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
	C．	pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
	D．	V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1
	B．	若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）＞c（乙）
	C．	若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
	D．	若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

18．下列过程，不属于化学变化的是（　　）

A．

干冰制冷

B．

高炉炼铁

C．

醋酸除垢

D．

纯碱去油

17．有五种饱和溶液①NaAlO₂  ②Ba（NO₃）₂  ③Ca（OH）₂④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）

A．

①②④

B．

①④⑤

C．

③④⑤

D．

③④

16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

	A．	8mol A+4mol B		B．	2mol A+1mol B
	C．	6mol C+2mol D+2mol B		D．	6mol C+2mol D

15．可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．

m+n＜q

B．

m+n＞q

C．

n＞q

D．

x点时，v（正）＞v（逆）

14．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.02mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.8 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.01mol/（L•s）