3．镍（₂₈Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H₂）的合金]等领域用途广泛．
（1）镍原子基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²．
（2）Ni（CO）₄中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N₂、NO⁺、CN^-．
（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi₅（或Ni₅La）．
（4）下列反应常用来检验Ni²⁺，请写出另一产物的化学式．
Ni²+═+2H⁺
与Ni²⁺配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
	B．	二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
	C．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
	D．	向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2

1．氮元素可形成氰化物（含CN^-）、叠氮化物（含N₃^-）、氰酸盐（含CNO^-）、络合物等多种化合物．
（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和CNO^-．
①与CNO^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（举1例），由此可推知CNO^-的空间构型是直线型．
②C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是N＞O＞C．
（2）叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．
①写出Co³⁺在基态时的核外电子排布式：[Ar]3d⁶；
②[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6； CN^-中C原子的杂化类型是sp．
（3）NaN₃与KN₃结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是前者的晶格能较大．

20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：
（1）DC₂分子的空间构型为V形，其中心原子采取sp³杂化．
（2）DB₂是极性（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是SO₂与水反应生成了H₂SO₃．
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O₂点燃的化学方程式为4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O．

19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是．
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH₃（填化学式）．
（3）B与E可形成离子化合物BE₅，其阴离子的电子式是，BE₅含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．

18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

	A．	X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
	B．	X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
	C．	X能形成化学式为X（OH）3的碱
	D．	X能与某些金属元素形成离子化合物

17．沸腾时只需克服范德华力的物质是（　　）

A．

水

B．

CCl4

C．

氨水

D．

水银

16．某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-中的几种，已知该溶液各离子的浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．
请推断：
（1）仅由操作Ⅰ及现象可得出的结论是溶液中一定不含Fe³⁺．
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是溶液中可能含有CO₃^2-或SO₄^2-、或同时含有CO₃^2-和SO₄^2-．
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ （ 写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有5种．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为3.2 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

15．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1；则C（s）与O₂（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为（　　）

	A．	△H=-676.5 kJ•mol-1		B．	△H=+676.5 kJ•mol-1
	C．	△H=-110.5 kJ•mol-1		D．	△H=+110.5 kJ•mol-1

14．青奥会已于2014年8月在南京举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念．
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．请你写出两条铝合金的物理性质硬度大、熔点低
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英．
④金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀电化学腐蚀居多，期中原电池的负极反应式是Fe‐2e═Fe²⁺．请你写出两种延缓铁制品腐蚀的方法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法．