13．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，单位体积内活化分子的百分数增大，因此反应速率增大，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是使用催化剂．

12．1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

11．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	增加Fe的量，正反应速率增大
	B．	将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
	C．	保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
	D．	保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

10．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2 min内平均反应速率最大
	B．	反应速率先增大后减小
	C．	反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

9．根据以下3个热化学方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H ₂=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（g）△H ₃=-Q₃ kJ/mol
（已知：H₂S完全燃烧生成SO₂，不完全燃烧生成S）
判断△H₁、△H₂、△H₃三者关系正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H1＞△H3＞△H2

C．

△H3＞△H2＞△H1

D．

△H2＞△H1＞△H3

8．某溶液中含有HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

A．

SO42-、NO3-

B．

NO3-、Cl-

C．

SO32-、NO3-

D．

Cl-、NO3-、Na+

7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
	B．	电解过程中溶液pH不会变化
	C．	过程中有Fe（OH）3沉淀生成
	D．	电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

6．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变   b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
	B．	12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
	C．	若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
	D．	经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	B．	没有物质的变化，就没有能量的变化
	C．	热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数
	D．	热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据