3．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L^-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）

A．

0.005 mol

B．

0.03 mol

C．

0.02 mol

D．

0.01 mol

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O的摩尔质量为18g
	B．	1mol O2的质量为32g•mol-1
	C．	相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同
	D．	相同物质的量的CO2 和CO，所含O原子的个数比为1：1

1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．往100mL 12mol•L^-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B装置可以除去Cl₂气体中的HCl，作用原理是HCl溶于水电离出的H⁺和饱和NaCl溶液中的Cl^-都会对反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO起到抑制作用．
（3）D装置的作用是收集氯气．
（4）E装置的作用是吸收过量的氯气．
（5）若将E装置改成如图 I所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因：氯气易溶于四氯化碳．


【实验二】探究饱和氯水与CaCO₃的反应（图 II）．步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（6）步骤①为什么浅黄绿色会退去氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应，方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，盐酸能够与碳酸钙反应，消耗氢离子，使平衡正向移动，氯气完全反应
（7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
（8）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有Ca（HCO₃）₂．

20．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到（NO₂与Cl₂反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢．某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．
依据上述信息，请回答：
（1）实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解．
（3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H₂O=N₂O₃+2HCl．
（4）实验中“先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO₂，保持Cl₂过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．

19．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	B．	能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
	C．	某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

18．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列 问題：
（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过如图过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）
a．水      b．碱石灰     C．浓硫酸      d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）
a．明矾           b．碘化钾          c．盐酸            d．硫酸亚铁．

17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：①NO+3e^-+4H⁺═NO↑+2H₂O，②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是还原过程，写出H₂O₂的电子式：．
（2）在KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中选取一种，完成反应①，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：．
（3）已知H₂O₂和KI可发生如下反应：③H₂O₂+KI═KIO+H₂O ④2KIO═2KI+O₂↑．写出反应③的离子方程式：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O． 综合③④两个反应，KI的作用是催化作用，总反应方程式可表示为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

16．已知：蜂胶被誉为“紫色黄金”．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸与苯乙醇可合成CPAE：

参考上述信息，找出下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应属于取代反应，CPAE含有三类官能团
	B．	CPAE的分子式为C17H16O4
	C．	苯乙醇属于醇类，含有苯环的醇类同分异构体有四种
	D．	与咖啡酸互为同分异构体

15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）

	A．	4g 氦气		B．	1.25mol O2
	C．	22.4升 Cl2（标准状况）		D．	6.02×1023个SO2分子

14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
A	Z存在质量数为23，中字数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．