13．现有21.6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
（2）混合气体中碳原子的质量为7.2g
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol
②气球的体积为6.72L．

12．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）

A．

10mL H2O

B．

0.8mol NaOH

C．

54 g Al

D．

1 g H3PO4

11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C₃H₆O₃）．
（1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：CH₂OH（CHOH）₄COOH
（2）取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H₂（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为羧基、羟基
（3）由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
	B．	氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
	C．	盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
	D．	碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

9．标准状况下有①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl  ③13.6g  H₂S  ④0.2mol  NH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

	A．	密度  ①＜④＜③＜②		B．	氢原子数 ④＜②＜③＜①
	C．	质量 ④＜①＜③＜②		D．	体积④＜①＜③＜②

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25NA
	B．	标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
	C．	标准状况下，22.4 L SO3含有的原子个数为3NA
	D．	常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为NA

7．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）

A．

等于8.0 g

B．

等于8.00 g

C．

大于8.0 g

D．

等于0.2 g

6．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．N₂和CO₂的体积比保持不变       d．每生成1mol N₂的同时生成2mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将不．
（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b （填字母）．
a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO₂的量．

5．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na₂O或Na₂CO₃（任写一种）．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是防止亚铁离子被空气中氧气氧化．

4．A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：
（1）若试剂1与试剂2不相同．
①则X与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
②将物质C溶于水，其溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是Fe₂O₃．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．?高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．