1．碳及其化合物有广泛应用
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑，可能发生副反应有C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂（或2C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为CO-2e^-+H₂O=CO₂+2H⁺
（3）向75mL 4mol•L^-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO₂气体（标准状况）恰好完全被吸收．
①写出该反应的离子方程式：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③常温下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO₃-的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol^-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
①向某容器中充入1.0mol H₂O和1.0mol CO （g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
Ⅰ（800℃）	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ（800℃）	1.0	0.7	0.60	0.50	0.50	0.50

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

2．将0.1mol•L^-1氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）

	A．	电离平衡逆向移动		B．	c（OH-）增大
	C．	电离平衡常数增大		D．	n（OH-）增大

1．已知PbCO₃、PbSO₄、PbI₂的溶度积常数分别为1.5×10^-13、1.8×10^-8、7.0×10^-9．在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且浓度均为0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸铅溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（　　）

A．

I-、CO32-、SO42-

B．

SO42-、CO32-、I-

C．

CO32-、SO42-、I-

D．

CO32-、I-、SO42-

20．有机物V是一种外科用药的制备中间体，以甲苯为原料，其工业合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）已知是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH₂=CH₂，
（2）Ⅲ的结构简式为（C₂H₅）₂NH．
（3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）以甲苯为原料还可以合成一种香料（　　）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
（1）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）．
（3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）． 浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为HSO₃^-＞HCO₃^-＞SO₃^2-＞CO₃^2-．（已知：H₂SO₃；K_i1=1.54×10^-2； K_i2=1.02×10^-7；HClO；K_i1=2.95×10^-8；H₂CO₃；K_i1=4.3×10^-7；K_i2=5.6×10^-11）

18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
（1）写出化学式：AFe、DFeBr₃、EFe₃O₄、XHBr．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是苯酚（填名称）．
（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．

17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
	B．	能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
	C．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	D．	一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）

	A．	称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
	B．	称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
	C．	量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
	D．	配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）

选项	不纯物质（杂质）	除杂试剂或分离方法	必用仪器
A	碘水	四氯化碳    萃取	分液漏斗
B	一氧化碳（二氧化碳）	澄清石灰水  洗气	洗气瓶
C	硝酸钾（氯化钠）	直接蒸发结晶	蒸发皿
D	乙醇（水）	生石灰      蒸馏	蒸馏烧瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．已知一个¹²C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（　　）

A．

n

B．

$\frac{n}{m}$

C．

$\frac{12n}{m}$

D．

n×NA