11．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO₂）为0.002mol?L^-1?s^-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄） 以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
（3）利用图2（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色）△H＞0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应，当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO₂移动，故B瓶颜色更深．

10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的装置如图1，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→edf；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1；
（3）已知在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率v（N₂）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图2所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
A．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
C．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）； A．NH₄Cl    B．（NH₄）₂CO₃        C．NH₄HCO₃   D．NH₄NO₃
（6）硝酸厂常用Na₂CO₃溶液吸收处理尾气NO₂生成CO₂．若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

8．N_a为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为Na
	B．	16g甲烷中含有的非极性共价键键数为4Na
	C．	一定两点额SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01Na
	D．	1.8gD2O中含有的质子数为2Na

7．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算试样的pH约为4
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）K₁　   　
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）₂　　　　　B．Na₂CO₃　　　　　　　C．CaCl₂　　　　　　　D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

6．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO
D．加入催化剂．
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol^-1，则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=0.36．
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

5．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-10akJ/mol
【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：
①C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
③2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于；生成物具有的总能   量．那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物．因此其反应条   件是加热
（3）b 与a、c、d的数学关系式是2b=c+d-2a．

4．（1）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．该反应的热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（3）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．

3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
	B．	NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反应热）
	D．	Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反应热）

2．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3 kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）．
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol•L^-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．