1．燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
	B．	C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

20．2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化剂．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H_4（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1；
（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ•mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的Q＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH₃的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为0.015mol•L^-1•min^-1．
③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，ABC（选填编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B． v（N₂）：v（O₂）=2：3
C．容器中气体的密度不随时间而变化                D．通入稀有气体能提高反应的速率
E．若向容器中继续加入N₂，N₂的转化率将增大
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并以此处理废氨水，装置如图2．
①为不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极的电极反应为O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol．

19．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=64
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3kJ•mol^-1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO₂的浓度
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是CO₂+Li₄SiO₄?Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（4）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

18．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温（用文字表达）；由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O₂      d．缩小容器体积
（3）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知该反应能自发进行，则下列图象图3正确的是AC
②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L^-1•min^-1
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）．

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
	D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

16．肼（N₂H₄）与N₂O₄，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
（1）已知：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ．mol^-1

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
键能（kJ．mol-1）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄ （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO₂，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是加入催化剂．
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．

③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO₂、0.55mol/L N0₂，则v_（正）＞v_（逆）
（3）己知N₂H₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO₂、N₂O₄，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（ X）代表NO₂（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．
②前10min内用NO₂表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO₂的浓度；重新达到平衡时，NO₂的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
	C．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为0.5akJ•mol-1
	D．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H1=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行估算．
已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol           ①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol              ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ/mol  ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol^-1．

13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1则a=-28.5kJ•mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按照如表所示数据加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是AB（填字母）
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的     
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3   
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

12．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为K_C=K_B＞K_A；
②120℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O（g）通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是bcd；
a．容器内气体密度恒定；b．混合气体的相对分子质量恒定；c．容器内的压强恒定；d.3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）；e．单位时间内消耗0.3mol CH₄同时生成0.9molH₂
（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O₂体积为22.4L，此时电解质溶液的PH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．