1．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请回答下列问题：
①制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应化学方程式为Cu+2FeCl═CuCl₂+2FeCl₂
②向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，可能发生的化学方程式为2FeCl₃+Zn═ZnCl₂+2FeCl₂、FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe．

20．已知CN^-（氢氰酸根离子）和Cl^-有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似．（CN）₂（氰）与Cl₂的性质有相似之处，且常温常压下也是气体．（例MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ）写出下列反应的化学方程式：
（1）MnO₂和HCN溶液加热反应MnO₂+4HCN═Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O；
（2）（CN）₂和KOH溶液反应（CN）₂+2KOH═KCN+KOCN+H₂O．

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
	B．	Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

18．A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH₂S；CSO₂；DSO₃；EH₂SO₄．
（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN₂；BNH₃；CNO；DNO₂；EHNO₃．

17．硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用．
（1）已知某温度下的四个反应：
①Na₂SO₄（s）═Na₂S（s）+2O₂（g）△H₁
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394.0kJ/mol    
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221.5kJ/mol
④Na₂SO₄（s）+4C（s）═Na₂S（s）+4CO（g）△H₄=+569.0kJ/mol；回答下列问题：
＜1＞反应①中△H₁=+1012.0kJ/mol；反应①中反应物（Na₂SO₄）的总能量比生成物（Na₂S、O₂）的总能量低（填“高”或“低”）
＜2＞工业上利用反应④制备Na₂S时，往往会采取下列两种措施：
a．加入过量的炭，目的是保证Na₂SO₄得到充分反应或提高Na₂SO₄的利用率
b．通入适量的空气，目的是C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯的MgO．
＜1＞750℃时，测得反应后的气体中含等物质的量SO₂和SO₃．写出该条件下反应的化学方程式2MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO₂+SO₃+CO₂
＜2＞目前已经制成“镁--次氯酸盐”燃料电池，其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方程程式为Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂
（3）PbSO₄难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是①③⑤（填序号）
①醋酸铅可溶于水      
②醋酸铅属于强电解质
③醋酸铅属于弱电解质  
 ④醋酸是弱酸，所以醋酸能与PbSO₄反应
⑤醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄形成溶解平衡时的c（Pb²⁺）

16．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
	B．	AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
	C．	Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
	D．	向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

15．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．

（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
②由MgO制成的Mg可构成“镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（3）某研究小组将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	-

①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO₂）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）ad．
a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变                d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如图2所示，b点v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O（g）的转化率H₂O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

14．某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度      d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol．
（4）维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=1.5．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q＜0  （填＜、＞、=），c点v_（正）=v_（逆）（填＜、＞、=）．

13．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，500℃时，将2molSO₂和1molO₂投入2L的密闭容器中开始反应，测得平衡时SO₂的转化率为90%．求：
（1）500℃该反应的平衡常数．
（2）反应过程中放出的热量．

12．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
③研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO₂（g）的热化学反应方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0KJ/mol．．